Фосфин: свойства, реакции, применение

Фосфин: свойства, реакции, применение

Фосфин – это газ, который вырабатывается как промышленностью, так и в процессе жизнедеятельности организмов. Обладает целым рядом интересных свойств. Например, он является причиной суеверий, связанных с ночными огоньками на болотах, используется в исследовании космоса и является одной из причин глобального потепления. Фосфин – это ядовитый газ. Рассмотрим свойства фосфина, применение это газа, симптомы отравления и первую помощь.

Содержание

  • Что такое фосфин, формула вещества
  • Физические свойства фосфина, внешний вид
  • Химические свойства фосфина
  • Производство и получение фосфина
    • Получение фосфина в промышленности
  • Применение фосфина
    • Применение фосфина в сельском хозяйстве как пестицида
    • В космической науке
  • Опасность фосфина, токсичность, меры предосторожности
  • Симптомы отравления фосфином и первая помощь
  • Где купить и сколько стоит
  • Заключение

Что такое фосфин, формула вещества

Фосфин — это соединение фосфора и водорода. Химическая формула фосфина имеет вид:

PH3

Как показывает формула фосфина, он состоит из трёх атомов водорода и одного атома фосфора. В природе встречается только в виде газа. В промышленных условиях может сжижаться и даже переходить в твёрдое состояние в виде кристаллов. Растворяется в воде, получается в ходе жизнедеятельности анаэробных бактерий, в некотором количестве выделяется из почвы.

Структурная формула фосфина и его молекула

Фосфин – это ядовитое соединение.

Физические свойства фосфина, внешний вид

Рассмотрим подробно физические свойства фосфина:

  • Молекулярная масса – 34.3;
  • Плотность в нормальных условиях – 1.529 кг/м3
  • Температура кристаллизации – 133.5°C;
  • Температура плавления – 133.8°C;
  • Переход в газ при температуре 87.5°C;
  • Растворим в воде, крови. Предельная растворимость при 20°C составляет 27мл/100г.
  • Горит. Минимальная концентрация самовозгорания около 26 г/л.

Молекула фосфина имеет форму тетраэдра, вершиной которого является молекула фосфора, и от неё отходят в одну сторону три молекулы водорода. Угол между водородными связями при этом составляет 93.5 градусов. Затвердевая, образует кубическую кристаллическую решётку. Обладает слабо выраженными щелочными свойствами как в водном растворе, так и в сжиженном виде. Растворим в  диэтиловом эфире, сероуглероде, бензоле.

В чистом виде фосфин – это бесцветный газ, без выраженного запаха. Так как при промышленном получении обычно содержит ряд примесей, то его присутствие в воздухе можно определить, почувствовав запах тухлой рыбы, жареного чеснока, лука. Чистый и сухой фосфин не воспламеняется в обычной воздушной среде, такое возможно только при температуре выше 100°C. Однако при его образовании при взаимодействии соединений фосфора и воды в составе газа образуется значительная доля дифосфина, P2H2. Благодаря этой примеси он может самовоспламеняться при комнатной температуре.

С этой особенностью связан ряд суеверий. Например, болотные огни, имеющие вид свечи и располагающиеся в ночное время примерно на высоте двух с половиной метров, обязаны своим появлением именно фосфину и его соединениям. Появляются они обычно в августе. Наши предки связывали их с неупокоенными душами утопленников, которые расстались с жизнью на болотах, которые могут как помочь, так и навредить человеку.

Химические свойства фосфина

Рассмотрим химические свойства фосфина, как он взаимодействует с другими веществами.

Реакция горения фосфина:

2O2 + PH3 = H3PO4 + T или

2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O + T

При большой концентрации фосфина реакция идёт преимущественно по второму типу.

Реакция разложения фосфина при нагреве:

2PH3 + T = 2P + 3H2

Реакция фосфина с серной кислотой:

PH3 + 4H2SO4 (конц.)+ T =H3PO4+4SO2+H2O

Реакция проходит при температуре. Без нагрева образуется не ортофосфорная, а фосфористая кислота H3PO3.

Реакция фосфина с кислотой — проявление основных свойств, образование солей фосфония:

PH3 + HCl = PH4Cl

Соединение слабое, разлагается в присутствии воды. Является одной из форм хранения фосфина — реакция легко обратимая. Используется для хранения фосфина в целях фумигации — уничтожения насекомых в зернохранилищах.

Производство и получение фосфина

Получение фосфина в лабораторных условиях реакцией кислоты с дифосфидами металлов:

Mg3P2 + 6HCl + T = 3MgCl2 + 2PH3

Данная реакция относится к реакциям гидролиза. Вместо дифосфида магния может выступать другое соединение с щелочноземельными металлами, например, кальция. Во время реакции более электроотрицательные атомы хлора замещают ионы фосфора, которые, в свою очередь, соединяются с ионами водорода. При этом происходит еще и образование некоторого количества P2H2, упомянутого ранее.

Более сложная реакция – диспропорционирование, когда используемый белый фосфор выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя:

4P + 3KOH + 3H2O + T = 3KH2PO2 + PH3

Здесь электроположительный калий вступает в реакцию с фосфором и водой. Из-за своих выраженных щелочных свойств он образует гипофосфит, остатки фосфора вступают в реакцию с образовавшимися ионами водорода и выделяются в виде газа из раствора.

Получение фосфина в промышленности

В основном используется описанная выше реакция белого фосфора с горячей щёлочью. Еще применяется реакция восстановления фосфоновой кислоты:

H3PO3 + 3 Zn + 6HCl = PH3↑ + 3ZnCl2 + 3H2O

Применение фосфина

Таблетки фосфида алюминия

Таблетки фосфида алюминия из которых выделяют фосфин

Применение фосфина в сельском хозяйстве как пестицида

Фосфин – это эффективный пестицид. Газ чрезвычайно ядовит и сильно воздействует на насекомых, которые вредят урожаю. Хорошо действует и на грызунов.

В чистом виде как газ из баллонов не используется. Чаще всего используется описанная выше реакция PH3 + HCl = PH4Cl в своём обратимом виде, разложение PH4Cl в присутствии воды. Также применяют реакцию воды с фосфидом магния. В результате её при взаимодействии с влагой из воздуха образуется фосфин. Выделение идёт достаточно активно.

P2Mg3 + 6H2O →2PH3 + 3Mg(OH)2

Резистентность и эффективность фосфина в качестве пестицида

У некоторых видов насекомых, в частности, у кожеедов, отмечается выработка резистентности к фосфину. У других видов она слабо выражена, повторные обработки бывают так же эффективны, как и первая. При борьбе с грызунами резистентности не отмечено. Однако отмечается, что большинство грызунов всё-таки в процессе обработки успевают выйти из опасной зоны и поражение их не затрагивает. В этом плане фосфин менее эффективен, чем яды, применяющиеся в составе приманок.

Влияние фосфина на продукты питания

По заключениям специалистов, применение фосфина в качестве пестицида или фумигатора никак не влияет на качество продуктов питания, которые им обработаны. Газ не оставляет каких-то ядовитых следов на поверхности плодов, зерна или в муке.

В космической науке

Считается, что пары фосфина в атмосфере могут появляться в результате деятельности анаэробных бактерий. Если в спектре излучения атмосферы телескопы находят такие следы, то это может свидетельствовать о наличии жизни.

Опасность фосфина, токсичность, меры предосторожности

Фосфин – это сильный яд нервно-паралитического действия. При работе с ним необходимо соблюдать меры предосторожности:

  • Использовать противогаз со специальной гильзой, предназначенной для работы с фосфином;
  • Одевать костюм химической защиты;
  • Применять защитные перчатки.

Нельзя находиться в помещении, где проходит обработка фосфином. При наличии симптомов отравления необходимо оказать помощь.

Симптомы отравления фосфином и первая помощь

Симптомами отравления являются:

  • В лёгких случаях: тошнота, головокружение, боль в области диафрагмы и средней части спины;
  • В тяжёлых случаях: головокружение, сильная головная боль, конвульсии, потеря сознания.

При обнаружении симптомов отравления фосфином первая помощь при отравлении состоит в том, чтобы человек покинул зону обработки, затем немедленно вызывают врача. При наличии сознания и пульса необходимо его освободить от одежды и уложить — иногда одежда содержит в складках газ, который можно вдохнуть. При отсутствии сознания и наличии пульса пострадавшего выносят из зоны поражения, раздевают и укладывают в горизонтальное положение. При отсутствии пульса проводят реанимацию до приезда врача.

Где купить и сколько стоит

В небольшом количестве его легче всего приобрести в специализированных магазинах в виде таблеток фосфида магния. Они при реакции с влагой выделяют газ фосфин. Возможна продажа таблеток фосфида алюминия, они менее интенсивно выделяют фосфин при реакции с водой, но достаточно для нормальной обработки помещения. Цена за 1 килограмм таблеток — около 2500-3000 рублей, при оптовой закупке цена существенно ниже.

Заключение

Фосфин – это вещество, которое нашло основное применение в сельском хозяйстве, а также некоторых областях науки. Некоторые исследователи считают, что его выделение на болотах в России в связи с глобальным потеплением и таянием вечной мерзлоты способно сильно ускорить эти процессы. При обращении с ним нужно соблюдать осторожность — это сильный и опасный яд.